化学実験室の学生は、反応効率を決定するために、反応の実際の収率を計算するように求められることがよくあります。反応の効率は、その使用と実用性を決定します。効率的な反応は、産業環境でより頻繁に使用されるため、はるかに価値があります。すべての化学反応には、理論収率と実際の収率の2つの収率があります。理論収量は、100パーセント効率的な反応の収量です。実際の収率は、反応効率を決定するために理論収率を基準にして計算されます。

ステップ1

特定の化学反応の理論収量を計算します。理論収量の計算は実際の収量の計算よりもはるかに複雑であり、教授がこのステップを案内してくれるでしょう。

ステップ2

実験室での反応を実行し、途中で製品を「失う」ことがないように注意してください。 100％効率的な反応はないため、常に予想よりも少ない反応生成物が得られます。ただし、ビーカーと実験装置をすべて掃除して、どの段階でも製品を置き忘れないように注意する必要があります。これにより、計算が失敗します。

ステップ3

ラボプロセスが完了したら、最終製品の重量を量ります。製品が最終段階で濡れている場合は、これは非常に一般的ですが、計量する前に水を蒸発させてください。それ以外の場合は、最終製品の重量に水の重量を含めることになり、反応の効率が高まります。

ステップ4

ステップ3で得た反応生成物の重量を、ステップ1で得た理論収量で割ります。両方の収量がグラム単位であることを確認してください。

ステップ5

ステップ4で得た答えに100を掛けて、最終的な実際の収量を求めます。この実際の収量は、理論収量のパーセンテージとして表されます。実際の収量が76の場合、これは、反応が100％効率的だった場合に得られたであろう製品の76％を回収したことを意味します。

必要なもの

• 必要な実験装置

• 電卓